Reaktionskinetik, chemische Kinetik, Teildisziplin der physikalischen Chemie, die den zeitlichen Ablauf chemischer Reaktionen experimentell untersucht, mathematisch beschreibt und theoretisch begründet. Die R. liefert Beiträge zur Aufklärung und zum Verständnis von Reaktionsmechanismen. Ein zentraler Begriff der R. ist die Reaktionsgeschwindigkeit r. Sie gibt an, wie schnell die verschiedenen Komponenten eines nicht im Gleichgewicht befindlichen Systems dem chemischen Gleichgewicht zustreben. Die Reaktionsgeschwindigkeit ist abhängig von den Konzentrationen der reagierenden Substanzen, von Katalysatoren, vom Lösungsmittel, der Temperatur (RGT-Regel), dem Druck u.a. Faktoren. Als Geschwindigkeitsgesetz wird die Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit von der Konzentration der reagierenden Stoffe bezeichnet. Die Reaktionsordnung gibt an, wie die Reaktionsgeschwindigkeit von den Konzentrationen der beteiligten Stoffe abhängt. Ist sie unabhängig von der Konzentration der beteiligten Stoffe, so liegt eine Reaktion 0. Ordnung vor (ein Beispiel ist der Abbau von Ethanol durch die Alkohol-Dehydrogenase). Bei einer Reaktion 1. Ordnung ist die Reaktionsgeschwindigkeit abhängig von der Konzentration einer der Ausgangssubstanzen, bei einer Reaktion 2. Ordnung vom Quadrat der Konzentration einer der Ausgangssubstanzen oder von den Konzentrationen zweier Substanzen usw. Als Halbwertszeit bezeichnet man die Zeit, nach der die Hälfte der Anfangsmenge verbraucht ist.