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Lexikon der Biologie: Schwefelsäure

Schwefelsäure, H2SO4, in reiner Form eine farblose, stark wasseranziehende (hygroskopische) und ätzende Flüssigkeit, die sich mit Wasser unter starker Wärmeentwicklung mischt. Aufgrund der wasserentziehenden und oxidierenden Wirkung werden organische Stoffe durch konzentrierte Schwefelsäure zerfressen bzw. verkohlt. Als organismischer Bestandteil kommt freie Schwefelsäure praktisch nicht vor. In mehr oder weniger verdünnter Form kann sich Schwefelsäure durch Oxidation von Schwefeldioxid (SO2) zu Schwefeltrioxid (SO3) in (oder durch den Sauerstoff) der Luft und anschließende Vereinigung des letzteren mit Wasser bilden (SO3 + H2O → H2SO4) und dadurch den sauren Niederschlag (saurer Regen) mitverursachen. Als zweibasige Säure bildet Schwefelsäure 2 Reihen von Salzen, die Hydrogensulfate mit HSO4 als Anion und die eigentlichen Sulfate mit SO42– als Anion. Insbesondere die Sulfat-Anionen als Bestandteil zellulärer Elektrolyte und als Anhydride (z.B. Adenosinphosphosulfat und Phosphoadenosinphosphosulfat) und Schwefelsäure-Ester (z.B. in den Mucopolysacchariden) sind in der belebten Natur weit verbreitet. – Schwefelsäure ist eines der wichtigsten Halbfabrikate der chemischen und technischen Industrie. In großen Mengen dient sie u.a. zur Herstellung von Düngern. Schwefelsäure wurde 1999 in die Schadstoff-Kategorie 4 (= cancerogen ohne gentoxische Wirkung) der MAK-Wert-Liste (MAK-Wert [Tab.]) eingestuft. Grundlage für diese Einstufung ist die Entstehung von Tumoren (Krebs) nach Exposition gegen hohe Säureaerosol-Konzentrationen (Aerosol; Luftverschmutzung) im Tierversuch. Gleichzeitig wurde der MAK-Wert der Schwefelsäure in den letzten Jahren deutlich gesenkt und beträgt derzeit (2003) 0,1 mg/m3 bei 20 °C und 1013 mbar, weil es bei dieser Konzentration unter Arbeitsplatzbedingungen zu keinen Reizwirkungen am Atemtrakt kommt und auch nicht mit relevanten Änderungen bei der Selbstreinigung der Lunge zu rechnen ist. Gay-Lussac (J.L.), Speichel.

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