Antimonoxide. Antimon(III)-oxid, Antimontrioxid, Sb₂O₃, existiert in zwei auch in der Natur vorkommenden Modifikationen. In der bei Zimmertemperatur stabilen Form sind die [SbO₃]-Pyramiden zu unendlichen Doppelketten verknüpft. Sie geht bei 606 °C in eine kubische Form über, in der ebenso wie im Dampf tetraedrische Sb₄O₆-Einheiten (Molekülstruktur wie bei P₄O₆, Phosphoroxide) vorliegen; F. 656 °C, Sbp. 1550 °C. Sb₂O₃ reagiert amphoter, löst sich in Alkalilaugen unter Bildung von Antimoniten gemäß Sb₂O₃ + 2 M^IOH → 2 M^ISbO₂ + H₂O, in Schwefelsäure oder Salzsäure zu Antimon(III)-sulfat Sb₂(SO₄)₃ bzw. Antimon(III)-chlorid SbCl₃. Man gewinnt Sb₂O₃, durch Abrösten von Antimonit Sb₂S₃ oder auch durch Verbrennen von Antimon. Es wird als Trübungsmittel in der Emailproduktion verwandt.

Antimon(V)-oxid, Antimonpentoxid, Sb₂O₅, gelbes, kubisches Kristallpulver, D. 3,80 g cm^-3, > 380 °C unter Eliminierung von Sauerstoff Übergang in Sb₂O₄. Die wäßrige Aufschlämmung des schwerlöslichen Sb₂O₅ reagiert sauer, eine definierte Antimon(V)-säure ist jedoch nicht bekannt. Sb₂O₅ bildet in der Schmelze z. B. mit Kalilauge Kaliumhexahydroxoantimonat K[Sb(OH)₆] (Antimonate). Man gewinnt Sb₂O₅ durch Entwässern des durch Oxidation von Antimon mit konz. Salpetersäure gebildeten Oxidhydrats. Antimon(III,V)-oxid, Sb₂O₄, farbloses, in Wasser schwer lösliches rhombisches oder monoklines Kristallpulver, das sich durch Erhitzen von Sb₂O₅ oder Sb₂O₃ an der Luft bildet.