Lexikon der Chemie: Bariumhydroxid
Bariumhydroxid, Ba(OH)2·8 H2O, farblose, monokline Kristalle, D. 3,18 g cm-3 die bei 78 °C im eigenen Kristallwasser schmelzen und oberhalb 95 °C in die kristalline, wasserfreie Form, D. 4,5 g cm-3 übergehen. Diese ist bis etwa 600 °C beständig, entwässert bei dieser Temperatur zu Bariumoxid BaO. B. ist giftig (Barium). Es löst sich besser als alle übrigen Erdalkalihydroxide in Wasser. Die so erhaltene, als Barytwasserbezeichnete Lösung reagiert stark basisch und dient unter anderem zum Nachweis von Kohlendioxid: Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O. Man gewinnt B. durch Auflösen von Bariumoxid in Wasser: BaO + H2O → Ba(OH)2. Verwendet wird es zur Herstellung anderer Bariumverbindungen, in der Glas- und Keramikindustrie sowie zur Wasserenthärtung.
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