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Lexikon der Chemie: Bildungsreaktion

Bildungsreaktion, in der Thermodynamik die Reaktion, die zur Bildung einer chem. Verbindung aus den stabilen Formen ihrer Elemente führt. Die B. dienen aufgrund einer Konvention in der chem. Thermodynamik zur Definition der molaren Bildungswärmen (molare Bildungsenergie ΔBU0 und molare Bildungsenthalpie ΔBH0) sowie der molaren Bildungsgrößen der Zustandsfunktionen des 2. Hauptsatzes, d. h. der Bildungsentropie ΔBS0, der freien Bildungsenergie ΔBF0 und der freien Bildungsenthalpie ΔBG0; alle Größen unter Standardbedingungen. Es wird festgelegt:

1) im Standardzustand werden die innere Energie und die Enthalpie der stabilen Formen (Aggregatzustand, Modifikation) der Elemente Null gesetzt;

2) die B. wird so formuliert, daß das Produkt den stöchiometrischen Faktor eins hat (für die Elemente resultieren daraus z. T. gebrochene stöchiometrische Faktoren);

3) als Bezugstemperatur wird 298 K (25 °C) gewählt. Aus diesen Festlegungen ergibt sich, daß die Reaktionswärmen je Mol Formelumsätze (ΔRU bzw. ΔRH) gleich den entsprechenden Standardbildungsgrößen sind. Beispiel: 6 CGraphit + 3 H2Gas → C6H6Flüss. ΔRH0 = ΣiνiHi0 = H0C6H6 – 6 HC6 – 3 H0H2 ≡ ΔBH0C6H6

Da gemäß Definition die inneren Energien und Enthalpien der Elemente Null gesetzt werden, folgt, daß die molare innere Energie Ui0 bzw. die molare Enthalpie Hi0 jeder Verbindung i gleich ihrer Standardbildungsenergie ΔBUi0 bzw. -enthalpie ΔBHi0 ist.

Sind die B. praktisch nicht zu verwirklichen, so werden die Reaktionsdaten mit Hilfe des Heßschen Satzes aus Verbrennungswärmen oder Reaktionswärmen von Hydrierungen oder Fluorierungen berechnet.

  • Die Autoren
Dr. Andrea Acker, Leipzig
Prof. Dr. Heinrich Bremer, Berlin
Prof. Dr. Walter Dannecker, Hamburg
Prof. Dr. Hans-Günther Däßler, Freital
Dr. Claus-Stefan Dreier, Hamburg
Dr. Ulrich H. Engelhardt, Braunschweig
Dr. Andreas Fath, Heidelberg
Dr. Lutz-Karsten Finze, Großenhain-Weßnitz
Dr. Rudolf Friedemann, Halle
Dr. Sandra Grande, Heidelberg
Prof. Dr. Carola Griehl, Halle
Prof. Dr. Gerhard Gritzner, Linz
Prof. Dr. Helmut Hartung, Halle
Prof. Dr. Peter Hellmold, Halle
Prof. Dr. Günter Hoffmann, Eberswalde
Prof. Dr. Hans-Dieter Jakubke, Leipzig
Prof. Dr. Thomas M. Klapötke, München
Prof. Dr. Hans-Peter Kleber, Leipzig
Prof. Dr. Reinhard Kramolowsky, Hamburg
Dr. Wolf Eberhard Kraus, Dresden
Dr. Günter Kraus, Halle
Prof. Dr. Ulrich Liebscher, Dresden
Dr. Wolfgang Liebscher, Berlin
Dr. Frank Meyberg, Hamburg
Prof. Dr. Peter Nuhn, Halle
Dr. Hartmut Ploss, Hamburg
Dr. Dr. Manfred Pulst, Leipzig
Dr. Anna Schleitzer, Marktschwaben
Prof. Dr. Harald Schmidt, Linz
Dr. Helmut Schmiers, Freiberg
Prof. Dr. Klaus Schulze, Leipzig
Prof. Dr. Rüdiger Stolz, Jena
Prof. Dr. Rudolf Taube, Merseburg
Dr. Ralf Trapp, Wassenaar, NL
Dr. Martina Venschott, Hannover
Prof. Dr. Rainer Vulpius, Freiberg
Prof. Dr. Günther Wagner, Leipzig
Prof. Dr. Manfred Weißenfels, Dresden
Dr. Klaus-Peter Wendlandt, Merseburg
Prof. Dr. Otto Wienhaus, Tharandt

Fachkoordination:
Hans-Dieter Jakubke, Ruth Karcher

Redaktion:
Sabine Bartels, Ruth Karcher, Sonja Nagel


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