Bismut, früher Wismut, Symbol Bi, chem. Element aus der V. Hauptgruppe des Periodensystems, der Stickstoff-Phosphor-Gruppe, Schwermetall; Z 83, Reinelement, Atommasse 208,9804, Wertigkeit III und V, Härte nach Mohs 2,5, D. 9,80 g cm^-3, F. 271,3 °C, Kp. 1560 ± 5 °C, elektrische Leitfähigkeit 25 Sm/mm² bei 20 °C, Standardelektrodenpotential 0,32 V (Bi + H₂O

BiO⁺ + 2 H⁺ + 3 e^-).

Eigenschaften. B. ist ein rötlichweiß glänzendes, sprödes, in rhomboedrischem Gitter kristallisierendes Metall. Es ist isomorph mit dem grauen metallischen Arsen und dem grauen Antimon. B. schmilzt unter Volumenkontraktion und siedet unter Bildung eines aus Bi₂-Molekülen bestehenden Dampfes. An trockener Luft ist B. beständig, an feuchter Luft wird es oberflächlich oxidiert. Bei Rotglut verbrennt es zu gelbem Bismut(III)-oxid Bi₂O₃. Von nichtoxidierenden Säuren wird es seiner Stellung in der elektrochem. Spannungsreihe entsprechend nicht angegriffen. In konz. Salpetersäure sowie in heißer konz. Schwefelsäure wird es zu Bi³⁺-Salzen gelöst, z. B. Bi + 4 HNO₃ → Bi(NO₃)₃ + NO + 2 H₂O. Mit den Halogenen reagiert B. direkt zu den Bismut(III)-halogeniden BiX₃ (X = F, Cl, Br, I), mit Schwefel in der Hitze zu Bismut(III)sulfid Bi₂S₃. Die bevorzugte Oxidationszahl des B. ist +3. Bismut(V)-verbindungen sind starke Oxidationsmittel. Im Gegensatz zu den anderen Elementen der V. Hauptgruppe vermag B. kationisch als Bi³⁺-Ion aufzutreten.

Analytisches. B. ist Element der H₂S-Gruppe. Es wird im systematischen Trennungsgang als schwarzbraunes Bismutsulfid Bi₂S₃ abgetrennt und als farbloses, fleckiges Bismuthydroxid Bi(OH)₃ oder als schwerlösliches, schwarzes Bismutiodid BiI₃, das sich mit überschüssigem Kaliumiodid zu gelbem Kaliumtetraiodobismutat K[BiI₄] löst, nachgewiesen. Zur quantitativen Bestimmung bedient man sich der Komplexometrie, für kleine Konzentrationen der Atomabsorptionsspektrometrie.

Vorkommen. B. gehört zu den sehr seltenen Elementen. Sein Anteil am Aufbau der Erdkruste liegt bei 10^-5 %. Man findet es gelegentlich gediegen, häufiger jedoch sulfidisch als Bismutin (Bismutglanz) Bi₂S₃ oder als dessen oxidisches Verwitterungsprodukt Bismutocker Bi₂O₃.

Gewinnung. Die meist durch Flotation angereicherten sulfidischen Erze werden üblicherweise nach dem Röstreduktionsverfahren verarbeitet, indem zunächst abgeröstet und anschließend mit Kohlenstoff reduziert wird. Auch durch Reduktion des Bismutsulfids mit Eisen (Niederschlagsarbeit) gemäß Bi₂S₃ + 3 Fe → 2 Bi + 3 FeS wird das Metall hergestellt. Besondere Bedeutung hat die spezielle Aufarbeitung bismuthaltiger Nebenprodukte, die bei der Verhüttung anderer Metalle, wie Kupfer und Blei, anfallen.

Verwendung. Der größte Teil des produzierten B. wird zu Legierungen, vor allem des Bleis und Zinns, sowie zu Pharmazeutika verarbeitet.