Lexikon der Chemie: Calciumnitrat
Calciumnitrat, früher Kalksalpeter, Ca(NO3)2, farblose, hygroskopische, kubische Kristalle; D. 2,504 g cm-3, F. 561 °C. C. löst sich sehr leicht in Wasser und Alkohol und kristallisiert aus ersterem unterhalb 132 °C als farbloses, monoklines, an der Luft zerfließliches Tetrahydrat Ca(NO3)2·4 H2O, D. 1,82 g cm-3. Erhitzt man C. über den Schmelzpunkt, so entwickelt es zunächst Sauerstoff, bei höherer Temperatur auch Stickoxide. In der Natur kommt C. als Nitrocalcit (Kalksalpeter) vor. Häufig bildet sich C. bei der Fäulnis stickstoffhaltiger organischer Stoffe in Gegenwart von Kalk, z. B. als Ausblühung an Stallwänden (Mauersalpeter). Technisch wird es durch Auflösen von Kalkstein (oder Calciumhydroxid) in Salpetersäure und Eindampfen der Lösung gewonnen: CaCO3 + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2+ H2O. Technisch hergestelltes C., oft als Norgesalpeter bezeichnet (wegen der früher fast ausschließlich in Norwegen durchgeführten Herstellung), dient in großen Mengen als basisches und schnell wirkendes Stickstoffdüngemittel.
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