Chromate, anionische Komplexe des Chroms. C. im engeren Sinne sind Oxochromate(VI), die wiederum in Monochromate, [CrO₄]^n- (n = 2 ... 4), Dichromate (VI), [Cr₂O₇]^2-, und Polychromate(VI), [Cr_nO_{3n+ 1}]^2- zu untergliedern sind. Monochromate(VI) sind, sofern das Kation die Farbe nicht beeinflußt, gelb gefärbt. Isolierte tetraedrische CrO₄-Einheiten enthalten auch schwarze oder blauschwarze Oxochromate(V), M₃[CrO₄], sowie blauschwarze Oxochromate(IV), M₄[CrO₄]. C.(VI) sind starke Oxidationsmittel. Mit Wasserstoffperoxid reagieren sie im alkalischen Medium unter Bildung von roten Peroxochromaten(V), [M(O₂)₄]^3-. Beim Ansäuern wäßriger Lösungen von Monochromaten entstehen über Kondensationsreaktionen Dichromate, M₂Cr₂O₇: 2 CrO₄^2- + 2 H⁺

Cr₂O₇^2- + H₂O.

Die in Wasser leicht löslichen Dichromate sind orange bis rot gefärbt, schwer löslich ist z. B. das dunkelrote Silberdichromat, Ag₂Cr₂O₇. Auch Dichromate sind starke Oxidationsmittel; mit Wasserstoffperoxid entstehen blaue Peroxochromate(VI), [HCrO₆]^-. Weitere Erhöhung der Acidität der Dichromatlösungen führt über Tri- und Tetrachromat zu Polychromaten der allg. Formel M₂Cr_nO_3n+1, während als Endprodukt dieser Kondensationsreaktion in stark saurem Medium Chrom(VI)-oxid gebildet wird. Alle Chromate(VI) sind sehr giftig (Chrom). Von technischer Bedeutung sind vor allem Natriummono- und -dichromat, die vielfach auch als Ausgangsstoffe für weitere C. dienen.

Wichtige Verbindungen sind die Chromate(III), besonders die Hexahydroxochromate(III), M₃[Cr(OH)₆], die bei Reaktionen von Chromoxid-Hydrat mit starken Laugen gebildet werden. Zu den Chromaten(III) gehören ferner Acidokomplexe, z. B. Hexaisothiocyanato- und Hexacyanochromat(III), [Cr(NCS)₆]^3- bzw. [Cr(CN)]₆^3-, und anionische Chromiake, z. B. [CrAc₄(NH₃)₂]^-.