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Lexikon der Chemie: Gibbs-Duhemsche Gleichung

Gibbs-Duhemsche Gleichung, in der Thermodynamik eine Beziehung für die Änderung der partiellen molaren GrößenY-i sämtlicher Bestandteile einer Mischung, wenn deren Zusammensetzung bei sonst konstanten äußeren Bedingungen (p, T konst.) um einen differentiellen Betrag geändert wird. Sie lautet:



, wobei xi der Molenbruch der Komponente i ist. Die Änderung der partiellen molaren Größe einer einzelnen Komponente führt stets zu Änderungen aller übrigen. So ergibt sich z. B. für das chem. Potential einer binären Mischung aus den Stoffen 1 und 2, x1 1 + (1 – x1) dμ2 = 0 mit x2 = 1 – x1. Ist der Verlauf des chem. Potentials einer Mischungskomponente in Abhängigkeit von der Zusammensetzung bekannt, z. B. dμ1/dx1 so läßt sich derjenige des zweiten Bestandteils mit Hilfe der G. G. berechnen. Da für die chem. Potentiale μi = μ0i + RT ln fixi gilt, sind die gleichen Umrechnungen für Aktivitätskoeffizienten fi möglich.
  • Die Autoren
Dr. Andrea Acker, Leipzig
Prof. Dr. Heinrich Bremer, Berlin
Prof. Dr. Walter Dannecker, Hamburg
Prof. Dr. Hans-Günther Däßler, Freital
Dr. Claus-Stefan Dreier, Hamburg
Dr. Ulrich H. Engelhardt, Braunschweig
Dr. Andreas Fath, Heidelberg
Dr. Lutz-Karsten Finze, Großenhain-Weßnitz
Dr. Rudolf Friedemann, Halle
Dr. Sandra Grande, Heidelberg
Prof. Dr. Carola Griehl, Halle
Prof. Dr. Gerhard Gritzner, Linz
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Prof. Dr. Hans-Dieter Jakubke, Leipzig
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Prof. Dr. Reinhard Kramolowsky, Hamburg
Dr. Wolf Eberhard Kraus, Dresden
Dr. Günter Kraus, Halle
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Dr. Helmut Schmiers, Freiberg
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Dr. Ralf Trapp, Wassenaar, NL
Dr. Martina Venschott, Hannover
Prof. Dr. Rainer Vulpius, Freiberg
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Fachkoordination:
Hans-Dieter Jakubke, Ruth Karcher

Redaktion:
Sabine Bartels, Ruth Karcher, Sonja Nagel


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