Halogene (griech., ›Salzbildner‹), die Elemente der VII. Hauptgruppe des Periodensystems: Fluor, Chlor, Brom, Iod und Astat. (Tab.) H. reagieren mit elektropositiven Metallen unter Salzbildung, haben damit eine ausgeprägte Tendenz, unter Aufnahme eines Elektrons in die Oxidationsstufe -1 überzugehen. Elektronegativität und Reaktivität der H. nehmen mit zunehmender Atommasse ab, in gleicher Richtung beobachtet man einen Anstieg der Schmelz- und Siedepunkte, Vertiefung der Farbe und Verringerung der Stärke der Element-Element-Bindung der X₂-Moleküle. Bildungstendenz und auch Stabilität der Halogenwasserstoffe HX nehmen mit steigender Ordnungszahl der H. ab, während die Acidität der Halogenwasserstoffsäuren von der Fluor- zur Iodwasserstoffsäure hin deutlich zunimmt. Sauerstoffsäuren vor allem der Typen HXO, HXO₃ und HXO₄ werden von Chlor, Brom und Iod gebildet. Das Oxidationsvermögen der unterhalogenigen Säuren HOX und der Halogensäuren HXO₃ steigt mit fallender Ordnungszahl des Halogens; unterhalogenige Säuren sind generell stärkere Oxidationsmittel als Halogen(V)-säuren. Halogenoxide sind – mit Ausnahme von Iod(V)-oxid I₂O₅ – endotherm. Eine gewisse Sonderstellung des Fluors innerhalb der Gruppe der H. ist insbesondere durch seine hohe Elektronegativität bestimmt. Die hiermit in Zusammenhang stehende Assoziation des Fluorwasserstoffs bedingt dessen hohen Schmelz- und Siedepunkt.

Halogene. Tab.: Eigenschaften der Elemente.