Lexikon der Chemie: Halogenoxidfluoride
Halogenoxidfluoride, sehr reaktionsfreudige, in der Reaktivität den Halogenfluoriden vergleichbare kovalente, polare Verbindungen der Typen XFO2 (X = Cl, Br, I), XF3O (X = Cl, I), X FO3 (X = Cl, Br, I), XF3O2 (X = Cl, I) und IF5O. H. dienen als Oxidations- und Fluorierungsmittel, reagieren mit Fluoriddonoren und -akzeptoren zu gemischten Oxofluorohalogen-Anionen bzw. -Kationen. Ein wichtiges H. ist Perchlorylfluorid, ClFO3, ein giftiges Gas, F. -147,8 °C, Kp. -46,7 °C, das bis 500 °C thermisch stabil, ebenso hydrolysebeständig ist. Man erhält ClFO3 durch Solvolyse von Kaliumperchlorat mit einem Gemisch von Fluorwasserstoff und Antimon(V)-fluorid: KClO4 + 2 HF + SbF5 → FClO3 + KsBF6 + H2O.
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