Kohlendisulfid, Kohlenstoffdisulfid, Schwefelkohlenstoff, CS₂ farblose, durch Verunreinigung oft hellgelbe, stark lichtbrechende Flüssigkeit von charakteristischem, infolge gelöster schwefelhaltiger Verunreinigungen oftmals widerlichem Geruch; D. 1,261 g cm^-3, F. -110,8 °C, Kp. 46,3 °C, krit. Temp. 279 °C, krit. Druck 7,8 MPa. K. mischt sich mit vielen organischen Lösungsmitteln, ist in Wasser aber nur sehr wenig löslich. Sein Dampfdruck ist hoch (bei 20°C etwa 40 kPa). Die Dämpfe entzünden sich bereits an heißen Flächen (Entzündungstemperatur etwa 100 °C) und verbrennen zu Kohlendioxid CO₂ und Schwefeldioxid SO₂. K.-Luft-Gemische können sehr heftig explodieren. Wasser zersetzt K. oberhalb 150 °C zu Kohlendioxid und Schwefelwasserstoff: CS₂ + 2 H₂O → CO₂ + 2 H₂S. Durch starke Oxidationsmittel, wie Kaliumpermanganat und Natriumhypochlorit, wird es zu Kohlendioxid und Schwefel bzw. Natriumsulfat oxidiert. Mit Chlor reagiert es in Gegenwart von Mangan(II)-chlorid zu Tetrachlorkohlenstoff CCl₄ und Dischwefeldichlorid S₂Cl₂.

Zahlreiche Nucleophile vermögen an die C=S-Bindung des K. zu addieren. Beispielsweise reagiert K. mit Sulfiden zu Trithiocarbonaten: CS₂ + SH^- + OH^- → CS₃^2- + H₂O. Durch Addition von OH^-- oder O^2--Ionen sind auch gemischte O,S-Carbonate zugänglich.

Alkoxide bilden mit K. Xanthogenate, z. B. CS₂ + C₂H₅O^- Na⁺ → C₂H₅OCSS^- Na⁺. Diesem Reaktionstyp entspricht die Umsetzung von Cellulose mit K. und Natronlauge zu Cellulosexanthogenat bei der Bereitung der Viskose.

Man gewinnt K. technisch durch Einwirkung von Schwefeldampf auf Kohle bei etwa 900 °C. Es dient vor allem zur Herstellung der Viskose und ist Zwischenprodukt bei der Herstellung von Kohlenstofftetrachlorid und Dithiocarbamaten. K. ist ein ausgezeichnetes Lösungsmittel für Fette, Öle, Kautschuk, verschiedene Polymere und viele andere organische und anorganische Verbindungen.