Nernstsches Verteilungsgesetz, Gesetz für das Verteilungsgleichgewicht eines Stoffes zwischen zwei verschiedenen Phasen (z. B. zwei nicht mischbare Flüssigkeiten). Es besagt, daß bei konstanter Temperatur der Quotient aus den Konzentrationen c₁ und c₂ des Stoffes in den beiden Phasen eine Konstante ist, die als Nernstscher Verteilungskoeffizient K_c bezeichnet wird: c₁/c₂ = K_c. Voraussetzung für die Gültigkeit des N. V. ist ideales Verhalten beider Mischphasen. Außerdem darf keine Dissoziation oder Assoziation in einer Phase erfolgen. Bei realem Verhalten sind die Konzentrationen durch Aktivitäten zu ersetzen.

Das N. V. folgt thermodynamisch aus der Gleichgewichtsbedingung μ₁ = μ₂ mit μ₁ = μ⁰₁ + RTlna₁ und μ₂ = μ₂⁰ + RTlna₂, wobei μ₁ und μ₂ die chem. Potentiale des zu verteilenden Stoffes in beiden Phasen, μ⁰₁ und μ⁰₂ die Standardpotentiale sowie a₁ und a₂ die zugehörigen Aktivitäten bedeuten. Es ergibt sich a₁/a₂ = exp[(μ₂⁰ – μ₁⁰)/RT] = konst.

Für verd. ideale Lösungen erhält man daraus unmittelbar die oben angegebene Form des N. V.

Die Verteilungskoeffizienten müssen für jedes konkrete Verteilungsgleichgewicht experimentell bestimmt werden. Das N. V. bildet die Grundlage für die analytische, präparative und technische Stofftrennung durch Verteilungsverfahren. Dazu gehört z. B. die Extraktion einer Komponente aus einem Mehrstoffgemisch, Phasentransferreaktionen und die Vielfalt der verteilungschromatographischen Methoden ( Chromatographie).