Direkt zum Inhalt

Lexikon der Chemie: Phosphoroxide

Phosphoroxide. Phosphor(III)-oxid, Phosphortrioxid, P4O6 farblose, unangenehm riechende, giftige, monokline Kristalle, D. 2,135, F. 23,8 °C, Kp. 175,4 °C. Das P4O6-Molekül hat tetraedrischen Bau (Abb.). In der Hitze ist P4O6 instabil und disproportioniert zu P4O8 und rotem Phosphor. An der Luft wird es rasch zu P4O10 oxidiert. P4O6 ist das Anhydrid der phosphorigen Säure und reagiert mit Wasser gemäß P4O6 + 6 H2O → 4 H3PO3.



Phosphor(V)-oxid, Phosphorpentoxid, P4O10 farbloses, außerordentlich hygroskopisches Pulver, D. 2,39 g cm-3 Sbp. 359 °C, F. bei raschem Erhitzen 580 bis 585 °C. P4O10 besteht aus käfigartigen tetraedrischen Molekülen. (Abb.). Die herausragendste Eigenschaft des P4O10 ist dessen begierige Aufnahme von Wasser, mit dem es zu Orthophosphorsäure, deren Anhydrid es ist, reagiert: P4O10 + 6 H2O → 4 H3PO4. Es verhält sich gegenüber vielen Verbindungen als Dehydratisierungsmittel. So setzt es aus Säuren deren Anhydride frei, z. B. 4 HNO3 + P4O10 → 2 N2O5 + 4 HPO3, reagiert mit Carbonsäureamiden zu Nitrilen, mit Malonsäure zu Kohlenstoffsuboxid. Mit Phosphor(V)-halogeniden bildet es Phosphoroxidhalogenide, z. B. P4O10 + 6 PCl5 → 10 POCl3. Es bildet sich bei der Verbrennung weißen Phosphors im Sauerstoffüberschuß. Bei der Gewinnung thermischer Phosphorsäure ist es Zwischenprodukt. Im Laboratorium dient P4O10 als Trockenmittel.

Schreiben Sie uns!

Wenn Sie inhaltliche Anmerkungen zu diesem Artikel haben, können Sie die Redaktion per E-Mail informieren. Wir lesen Ihre Zuschrift, bitten jedoch um Verständnis, dass wir nicht jede beantworten können.

  • Die Autoren
Dr. Andrea Acker, Leipzig
Prof. Dr. Heinrich Bremer, Berlin
Prof. Dr. Walter Dannecker, Hamburg
Prof. Dr. Hans-Günther Däßler, Freital
Dr. Claus-Stefan Dreier, Hamburg
Dr. Ulrich H. Engelhardt, Braunschweig
Dr. Andreas Fath, Heidelberg
Dr. Lutz-Karsten Finze, Großenhain-Weßnitz
Dr. Rudolf Friedemann, Halle
Dr. Sandra Grande, Heidelberg
Prof. Dr. Carola Griehl, Halle
Prof. Dr. Gerhard Gritzner, Linz
Prof. Dr. Helmut Hartung, Halle
Prof. Dr. Peter Hellmold, Halle
Prof. Dr. Günter Hoffmann, Eberswalde
Prof. Dr. Hans-Dieter Jakubke, Leipzig
Prof. Dr. Thomas M. Klapötke, München
Prof. Dr. Hans-Peter Kleber, Leipzig
Prof. Dr. Reinhard Kramolowsky, Hamburg
Dr. Wolf Eberhard Kraus, Dresden
Dr. Günter Kraus, Halle
Prof. Dr. Ulrich Liebscher, Dresden
Dr. Wolfgang Liebscher, Berlin
Dr. Frank Meyberg, Hamburg
Prof. Dr. Peter Nuhn, Halle
Dr. Hartmut Ploss, Hamburg
Dr. Dr. Manfred Pulst, Leipzig
Dr. Anna Schleitzer, Marktschwaben
Prof. Dr. Harald Schmidt, Linz
Dr. Helmut Schmiers, Freiberg
Prof. Dr. Klaus Schulze, Leipzig
Prof. Dr. Rüdiger Stolz, Jena
Prof. Dr. Rudolf Taube, Merseburg
Dr. Ralf Trapp, Wassenaar, NL
Dr. Martina Venschott, Hannover
Prof. Dr. Rainer Vulpius, Freiberg
Prof. Dr. Günther Wagner, Leipzig
Prof. Dr. Manfred Weißenfels, Dresden
Dr. Klaus-Peter Wendlandt, Merseburg
Prof. Dr. Otto Wienhaus, Tharandt

Fachkoordination:
Hans-Dieter Jakubke, Ruth Karcher

Redaktion:
Sabine Bartels, Ruth Karcher, Sonja Nagel


Partnerinhalte

Bitte erlauben Sie Javascript, um die volle Funktionalität von Spektrum.de zu erhalten.