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Lexikon der Chemie: Rubidiumverbindungen

Rubidiumverbindungen. Sie gleichen in ihrer Zusammensetzung, ihren Eigenschaften und ihrer Gewinnung weitgehend denen des Kaliums. Das farblose, kubische Rubidiumhydrid RbH bildet sich bei etwa 300 °C aus den Elementen. An der Luft entzündet es sich und verbrennt zu Wasser und Rubidiumhyperoxid RbO2. Bei der Umsetzung des Metalls mit berechneten Sauerstoffmengen sind auch die Rubidiumoxide Rb2O, Rb2O2 und Rb2O3 herstellbar. Es wird als Elektrolyt in galvanischen Elementen angewandt. Rubidiumhalogenide und Rubidiumcarbonat werden als Glaszusätze für Fernsehröhren, als Einkristalle in der Optoelektrik sowie als Antiepileptika in der Medizin verwendet.

  • Die Autoren
Dr. Andrea Acker, Leipzig
Prof. Dr. Heinrich Bremer, Berlin
Prof. Dr. Walter Dannecker, Hamburg
Prof. Dr. Hans-Günther Däßler, Freital
Dr. Claus-Stefan Dreier, Hamburg
Dr. Ulrich H. Engelhardt, Braunschweig
Dr. Andreas Fath, Heidelberg
Dr. Lutz-Karsten Finze, Großenhain-Weßnitz
Dr. Rudolf Friedemann, Halle
Dr. Sandra Grande, Heidelberg
Prof. Dr. Carola Griehl, Halle
Prof. Dr. Gerhard Gritzner, Linz
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Prof. Dr. Thomas M. Klapötke, München
Prof. Dr. Hans-Peter Kleber, Leipzig
Prof. Dr. Reinhard Kramolowsky, Hamburg
Dr. Wolf Eberhard Kraus, Dresden
Dr. Günter Kraus, Halle
Prof. Dr. Ulrich Liebscher, Dresden
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Dr. Hartmut Ploss, Hamburg
Dr. Dr. Manfred Pulst, Leipzig
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Dr. Helmut Schmiers, Freiberg
Prof. Dr. Klaus Schulze, Leipzig
Prof. Dr. Rüdiger Stolz, Jena
Prof. Dr. Rudolf Taube, Merseburg
Dr. Ralf Trapp, Wassenaar, NL
Dr. Martina Venschott, Hannover
Prof. Dr. Rainer Vulpius, Freiberg
Prof. Dr. Günther Wagner, Leipzig
Prof. Dr. Manfred Weißenfels, Dresden
Dr. Klaus-Peter Wendlandt, Merseburg
Prof. Dr. Otto Wienhaus, Tharandt

Fachkoordination:
Hans-Dieter Jakubke, Ruth Karcher

Redaktion:
Sabine Bartels, Ruth Karcher, Sonja Nagel


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