Lexikon der Chemie: Siliciumtetrafluorid
Siliciumtetrafluorid, Tetrafluorsilan, SiF4, farbloses, an der Luft rauchendes, erstickend riechendes, giftiges Gas, F. -90,2 °C, Kp. -86 °C. Durch Wasser wird S. zu Orthokieselsäure und Fluorwasserstoffsäure zersetzt: SiF4 + 4 H2O → Si(OH)4 + 4 HF. Letztere reagiert dabei mit unumgesetztem S. zu Hexafluorokieselsäure: SiF4 + 2 HF → H2SiF6. Man gewinnt S. durch Einwirkung von Schwefelsäure auf ein Gemisch von Siliciumdioxid und Calciumfluorid CaF2. Die aus letzterem freigesetzte HF reagiert mit SiO2 entsprechend SiO2 + 4 HF → SiF4 + 2 H2O. Diese Reaktion, deren man sich auch bei der Wassertropfenprobe bedient, wird in der analytischen Chemie generell zur Abtrennung von SiO2 und Silicaten genutzt.
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