Zintl-Phasen, Gruppe von intermetallischen Verbindungen, die aus einem stärker elektropositiven Metall (Alkali-, Erdalkalimetall, Lanthanoid) und einem Hauptgruppenelement mit mäßig großer Elektronegativität (wie z. B. Tl, Si, As) bestehen. Die Bindungen zwischen den beiden Verbindungsbestandteilen stellen Übergänge zwischen der Metall- und Ionenbindung dar. Das Kristallgitter einer Z. kann man sich als aus einer kationischen und einer anionischen Teilstruktur aufgebaut denken. Eine von E. Zintl entwickelte und von W. Klemm und E. Busmann weiter ausgebaute Konzeption liefert folgende Erklärung für die bei Z. auftretenden Strukturen. Bei der Bildung einer Verbindung A_mB_n erfolgt entsprechend der (8-N)-Regel (formal) ein Elektronenübergang von A nach B, so daß ein Anion mit Edelgaskonfiguration entsteht, das die homonukleare Bindigkeit des entsprechenden isoelektronischen Elementes aufweist. Ein bekanntes Beispiel für eine Z. stellt NaTl dar. In der ionischen Grenzstruktur Na⁺Tl^- hat Tl^- dieselbe Valenzelektronenkonfiguration wie C und baut demgemäß ein Diamantgitter auf, dessen Ladung durch die in den Gitterlücken sitzenden Na⁺-Ionen neutralisiert wird. Im NaTl-Typ kristallisieren auch LiAl, LiGa, LiIn und NaIn. Analog läßt sich das Vorliegen von Si₄-Tetraedern (vergleichbar mit P₄ des weißen Phosphors) im BaSi₂ erklären. Bei gebrochenen Formalladungen (wie im Ca₅Si₃ mit -¹⁰/₃ pro Si-Atom) liegen unterschiedliche anionische Baueinheiten (im Ca₅Si₃ isolierte Si^4--Anionen (Pseudo-Edelgas) neben Si₂^6--Hanteln (Pseudo-Halogen)) vor.

Man kennt heute eine große Zahl von Z. mit teilweise sehr unterschiedlicher Zusammensetzung und mit einer großen strukturellen Vielfalt der anionischen Teilgitter. Einige Beispiele (neben den bereits genannten) sind Li₃Al, NaGa₄, K₂Se₂, Mg₂Ga₂, Ca₇Sb₄ und BaAl₄.

Die Zuordnung der Z. zu den intermetallischen Verbindungen ist nicht unbestritten. Sie zeigen zwar metallischen Glanz, sind aber meist spröde und besitzen Halbleitereigenschaften. Sie verhalten sich damit analog zu den Halbmetall-Elementen, die in ihren Strukturen die (8-N)-Regel befolgen (wie Ge, α-Sn, As, Sb, Bi, Se und Te).