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Lexikon der Ernährung: Wasserhärte

Wasserhärte, E water hardness, Maß für den Gehalt an gelösten natürlich vorkommenden Calcium- und Magnesiumverbindungen im Wasser, die aus den Böden und Gesteinen bei der Bodenpassage herausgelöst wurden. Die wichtigsten Bestandteile sind Salze des Calciums /Magnesiums (insbes. Chloride, Sulfate und Hydrogencarbonate), die man als sog. Härtebildner bezeichnet. Außerdem können Spuren von Eisen, Kupfer und Mangan enthalten sein. Beim Erhitzen über 50–60 °C (z.B. in Kaffeemaschinen [vgl. Kaffeezubereitungen]) werden Hydrogencarbonate zu unlöslichen Carbonaten zersetzt. Diesen Teil der W., den man durch Kochen entfernen kann, bezeichnet man als Carbonathärte (KH, früher: temporäre Härte). Die Härte, deren Calcium- und Magnesium-Salze nicht durch Kochen ausgefällt werden können (Sulfat- und Chlorid-Ionen) bezeichnete man als permanente Härte. Die Erdalkalimetall-Ionen (Ca2+ und Mg2+) bilden die Gesamthärte (GH), die im Allgemeinen zu 70–85 % als Ca- und zu 30–15 % als Mg-Härte vorliegt. Die Kennzeichnung der W. erfolgt in Millimol Gesamthärte pro Liter (mmol / l). Die frühere Kennzeichnung in Härtegraden ist dennoch gebräuchlich. Hartwassersyndrom.

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