partielle Ableitungen der thermodynamischen Potentiale.

Bei der Beschreibung von Gasen kann man die vier thermodynamischen Potentiale innere Energie, Enthalpie, freie Energie und Gibbssche freie Energie verwenden. Differenziert man die freie Energie F und die Gibbssche freie Energie G nach der Molenzahl n_i der Sorte i, so entstehen die chemischen Potentiale μ_i. Bezeichnet man mit T die Temperatur, mit V das Volumen und mit p den Druck, so gilt also beispielsweise:

\begin{eqnarray}{\mu }_{i}={(\frac{\partial F}{\partial {n}_{i}})}_{V,T}\,\text{und}\,{\mu }_{i}={(\frac{\partial G}{\partial {n}_{i}})}_{p,T}.\end{eqnarray}