Zustandsfunktion eines Systems. Nach dem ersten Hauptsatz der Thermodynamik steht bei einem thermodynamischen Prozeß, der von einem Zustand (1) zu einem Zustand (2) führt, die vom System aufgenommene Wärme in einem konstanten Verhältnis zur abgegebenen Arbeit, das heißt: \begin{eqnarray}\frac{{A}_{[(1)\to (2)]}}{{Q}_{[(1)\to (2)]}}=\text{const}=-J.\end{eqnarray}

Daher ist das Integral \begin{eqnarray}\displaystyle \underset{1}{\overset{2}{\int }}\delta A+J\delta Q={U}_{1}-{U}_{2}\end{eqnarray}<?PageNum _491wegunabhängig und läßt sich auffassen als Differenz zweier Werte einer Zustandsfunktion U. Man nennt U die innere Energie des Systems.