Was die Herstellung der neuen Verbindung so schwierig machte, ist auch gleichzeitig der Grund für das gesteigerte Interesse daran: Sie ist hochexplosiv. Das liegt daran, daß – wie man aus Computerberechnungen weiß – alle Moleküle, die mindestens zwei benachbarte Stickstoffatome enthalten, dazu neigen, sich leicht in den ultrastabilen Distickstoff (N₂) zu zersetzen; dabei wird in der Regel sehr viel Energie frei. Christe und seine Mitarbeiter von der Propulsion Sciences and Advanced Concepts Division des Air Force Research Laboratory mußten daher nach einem Herstellungsweg für ihre Verbindung suchen, der diese Zersetzung vermeidet. Letztlich gelang ihnen die Synthese aus ausgewählten Startchemikalien in tiefgekühltem Fluorwasserstoff – das ist eine Flüssigkeit, die sogar Glas zerfrißt (Angewandte Chemie, Ausgabe 13/14, Juli 1999, Abstract).

Die neue, V-förmige Verbindung trägt eine positive Ladung, die durch ein entgegengesetzt geladenes Teilchen kompensiert werden muß – sie ist mithin "nur" Teil eines Salzes. Daß sie im Gegensatz zu den vielen anderen "Nur-Stickstoff"-Molekülen, die bisher nur in den Computern der Theoretiker existieren, überhaupt erzeugt werden konnte, liegt daran, daß die Bindungen zwischen den Stickstoffatomen darin in einem Zwischenzustand zwischen Einfach- und Doppelbindung verharren, der das "unentschiedene" Molekül stabilisiert. Dennoch ist die Substanz immer noch sehr heikel: Wenige Milligramm davon haben bei ersten Analysen bereits ein Meßgerät zerstört.

So wird die Substanz wohl eher eine Laborkuriosität bleiben, denn die Herstellung größerer Mengen bleibt ein riskantes Unterfangen, das nur wenige Laboratorien in der Welt wagen können. Dennoch: Jetzt warten die Chemiker auf der ganzen Welt gespannt darauf, daß Christe sein N₅⁺-Salz mit einer Verbindung des Azid-Ions N₃^- zusammenbringt: Das Resultat wäre dann womöglich N₈ – die erste kristalline Form des reinen Stickstoffs.