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Lexikon der Biologie: Lösung

Lösung w, Bezeichnung für homogene Mischungen mehrerer flüssiger, fester oder gasförmiger Stoffe, wenn eine der Komponenten, das Lösungsmittel, in großem Überschuß vorliegt. Die im Unterschuß vorhandenen Komponenten bezeichnet man als gelöste Stoffe. Die Verteilung der Komponenten ist molekulardispers. Kolloide Lösungen (kolloid, Sol) sind in diesem Sinne keine echten Lösungen, sondern Systeme, die aus 2 Phasen bestehen. In Lösungen von Elektrolyten (Säuren, Basen, Salze) liegen die gelösten Stoffe teilweise in Ionen dissoziiert (Dissoziation) vor. Die Ionen umgeben sich mit einer Hülle von Lösungsmittelmolekülen (Solvathülle; bei wäßrigen Lösungen Hydrathülle; Hydratation), deren Ausdehnung vom Ionenradius, der elektrischen Ladung und der Polarität des Lösungsmittels abhängt. Durch den Lösungsvorgang (Löslichkeit) kann das Lösungsmittel sich abkühlen (Lösungskälte) oder erwärmen (Lösungswärme). Lösungen ( ö vgl. Infobox ) haben einen erniedrigten Gefrierpunkt, einen erhöhten Siedepunkt und eine höhere Dichte als das Lösungsmittel. – Es werden folgende Typen von Lösungen unterschieden: 1) Lösung von Gasen in Gasen (z.B. Luft, Leuchtgas), unbegrenzt mischbar; 2) Lösung von Gasen in Flüssigkeiten (z.B. Luft oder Kohlendioxid in Wasser), Löslichkeit sinkt mit steigender Temperatur und steigt bei Druckerhöhung; 3) Lösung von Gasen in festen Stoffen (besonders Wasserstoff in Metallen); 4) Lösung von Flüssigkeiten in Flüssigkeiten (z.B. Alkohol in Wasser); 5) Lösung von festen Stoffen (z.B. Legierungen); 6) Lösung von festen Stoffen in Flüssigkeiten (z.B. Kochsalz [Natriumchlorid] oder Zucker in Wasser, Alkohol u.a.), wird im allgemeinen Sprachgebrauch als Lösung verstanden, in Wissenschaft und Technik der wichtigste Lösungstyp. Brønsted (J.N.), Dispersion, Donnan (F.G.), Extraktion, Fällung, Hoff (J.H. van't), Maßanalyse, Nährlösung, Osmose, osmotischer Druck.

Copyright 1999 Spektrum Akademischer Verlag, Heidelberg

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