Lexikon der Chemie: Hydroxide
Hydroxide, im weiteren Sinne OH-Gruppen enthaltende Verbindungen, die sich formal aus der Vereinigung eines Oxids mit Wasser ableiten, z. B. Ca(OH)2, OP(OH)3 Si(OH)4 Fe(OH)3; im engeren Sinne die meist basisch oder amphoter reagierenden Metallhydroxide. Basische Reaktion zeigen die wasserlöslichen Alkalimetallhydroxide wie auch Calcium-, Strontium-, Barium-, Thallium(I)-hydroxid. Die H. der im Periodensystem weiter rechts stehenden Metalle verhalten sich meist amphoter in dem Sinne, daß sie mit Säuren entsprechende Metallsalzlösungen, mit Basen Hydroxokomplexe oder Oxoanionen bilden. Typisches Beispiel eines amphoteren H. ist Aluminiumhydroxid, das mit Salzsäure zu einer Aluminiumchloridlösung gemäß Al(OH)3 + 3 HCl → Al3+ + 3 Cl- + 3 H2O, mit Natronlauge zu einer Tetrahydroxoaluminatlösung gemäß Al(OH)3 + NaOH → Na+ + [Al(OH)4]- reagiert. Mit Ausnahme der Alkalimetallhydroxide werden die H. bei erhöhter Temperatur zu den jeweiligen Metalloxiden entwässert, z. B. 2 Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3 H2O.
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