Kupferoxide. Kupfer(I)-oxid, Cu₂O, gelbe bis rote, reguläre Kristalle; D. 6,0 g cm^-3, F. 1235 °C. Im Gitter des Cu₂O ist jedes Kupferatom linear von 2 Sauerstoffatomen, jedes Sauerstoffatom tetraedrisch von 4 Kupferatomen umgeben. Cu₂O kommt in der Natur als Cuprit (Rotkupfererz) vor. Es bildet sich bei der Reaktion von Kupfer(I)-Salzen mit Alkalilaugen oder durch Reduktion alkalischer Kupfer(II)-salzlösungen (Fehlingsche Lösung). Elektrochem. Verfahren zur Herstellung von Cu₂O benutzen die anodische Oxidation von Kupfer in einem fremdionenarmen Alkali- oder Erdalkalichlorid-Elektrolyten. Verwendet wird es als Pigment für Schiffsbodenanstriche (Antifouling-Farbe), als Fungizid und mit Zusätzen von nur etwa 0,25 % zum Anfärben von Glas, Email und Keramikglasuren.

Kupfer(II)-oxid, CuO, schwarze, in Wasser unlösliche Verbindung; D. 6,48 g cm^-3, F. 1326 °C. CuO ist in Säuren sowie in Kaliumcyanid- und Ammoniumcarbonatlösungen löslich. Durch Wasserstoff oder Kohlenmonoxid wird es schon unterhalb 250 °C zu Kupfer reduziert und geht bei Erhitzen auf höhere Temperaturen (> 1000 °C) in Kupfer(I)-oxid und Sauerstoff über. CuO entsteht beim Erwärmen von Kupfer(II)-hydroxid, ferner durch Erhitzen von Kupfer mit Sauerstoff auf Temperaturen oberhalb 850 °C. Zur technischen Herstellung werden Fällungsverfahren bevorzugt, bei denen wasserlösliche Kupfer(II)-Salze durch Laugenzusatz in Kupferhydroxid übergeführt werden, das sich dann weiter in der Siedehitze in K. umwandelt. CuO dient als Pigment zur Schwarz-, Blau- und Grünfärbung von Glas und Email. Es wird auch als Zusatz zu silberhalogenidhaltigen optischen Gläsern verwendet, die ihre Lichtabsorption bei starker Einstrahlung reversibel steigern. Ferner wird CuO in der Elementaranalyse angewendet, als Katalysator für die vollständige Verbrennung von org. Substanzen. Es dient in der Petrolindustrie zum Entschwefeln von Mineralöl und hat Bedeutung für die Herstellung von Thermistoren.